Auflösung und Wechselwirkung zwischen Molekülen
Die Lösung beinhaltet viele verschiedene Formen intermolekularer Wechselwirkungen: Wasserstoffbrückenbindung, Ionendipolmomente, Van-der-Waals-Kräfte und andere intermolekulare Kräfte. Wasserstoffbrückenbindungen, Ionendipolmomente und intermolekulare Kräfte treten nur in polaren Lösungsmitteln auf. Die Kraft zwischen Ionen und Ionen tritt nur in ionischen Lösungsmitteln auf. Die thermodynamische Solvatisierungsreaktion tritt nur auf, wenn die Gibbs-Energie der Lösung verringert wird, wobei die Gibbs-Energie verglichen wird, die von dem Lösungsmittel und dem Feststoff (entweder Gas oder Flüssigkeit) getrennt ist. Dies bedeutet, dass der Betrag der Enthalpieänderung abzüglich der Entropieänderung (multipliziert mit der absoluten Temperatur) negativ ist oder dass die freie Gibbs-Energie des Systems verringert wird.