Daltons Partialdruckgesetz
Das Partialdruckgesetz von Dalton (auch als Dalton-Gesetz bekannt) beschreibt die Eigenschaften eines idealen Gases. Diese Faustregel wurde von John Dalton im Jahr 1801 eingehalten. Wenn in einem Gasgemisch in einem Behälter keine chemische Reaktion zwischen den Komponenten auftritt, ist jedes Gas gleichmäßig im Behälter verteilt, der Druck, den es erzeugt, und der Druck, den es erzeugt, wenn es besetzt ist der gesamte Container allein gleich. Das heißt, der Druck einer bestimmten Gasmenge in einem bestimmten Behältervolumen hängt nur von der Temperatur ab. Beispielsweise beträgt bei null Grad Celsius der Druck von 1 Mol Sauerstoff in einem Volumen von 22,4 l 101,3 kPa. Wenn 1 Mol Stickstoff in den Behälter gegeben wird und das Volumen des Behälters beibehalten wird, beträgt der Sauerstoffdruck immer noch 101,3 kPa, aber der Gesamtdruck im Behälter verdoppelt sich. Es ist ersichtlich, dass der Druck, der von 1 Mol Stickstoff in diesem Zustand erzeugt wird, ebenfalls 101,3 kPa beträgt. Das Partialdruckgesetz von Dalton gilt grundsätzlich nur für ideale Gasgemische, kann aber auch annähernd auf reale Gasgemische bei niedrigen Drücken angewendet werden.