Grundkonzept der Katalyse
Katalyse, die Rolle des Katalysators bei chemischen Reaktionen. Bei der katalytischen Reaktion reagiert der Katalysator chemisch mit den Reaktanten, wobei der Reaktionsweg geändert wird, wodurch die Aktivierungsenergie der Reaktion verringert wird.
Das Phänomen der Beschleunigung oder Verlangsamung der chemischen Reaktion aufgrund der Einwirkung des Katalysators wird als Katalyse bezeichnet. Bei der katalytischen Reaktion reagiert der Katalysator chemisch mit den Reaktanten, wobei der Reaktionsweg geändert wird, wodurch die Aktivierungsenergie der Reaktion verringert wird, weshalb der Katalysator die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen kann. Beispielsweise ist für die chemische Reaktion A + B → AB die erforderliche Aktivierungsenergie E. Nach der Zugabe des Katalysators C wird die Reaktion in zwei Schritten durchgeführt, und die erforderliche Aktivierungsenergie ist F bzw. G, wobei F und G sind beide kleiner als E.