Die Energie, die freigesetzt wird, wenn ein Bodenzustandsgasatom eines Elements ein Elektron zu einem monovalenten gasförmigen negativen Ionen wird, wird die Elektronenaffinität (Y) des Elements genannt. Die Elektronenaffinität eines Elements stellt die Energie dar, die freigesetzt wird, wenn ein Elektron gebildet wird, um ein negatives Ion zu bilden; wenn es sich um einen negativen Wert handelt, bedeutet dies die zu absorbierende Energie (die Affinitätsenergie ist in der Regel ein Metall, und es ist schwierig, ein negatives Ion zu bilden).
Die Elektronenaffinität ist ein Maß für die Oxidation eines Elements. Je größer die Elektronenaffinität, desto größer die Tendenz des Atoms, Elektronen zu gewinnen, desto stärker ist die Nichtmetallität des entsprechenden Atomelements und desto weniger Regelmäßigkeit der Elektronenaffinität.
Aufgrund der Begrenzung der Bedingungen gibt es keine genaue Messmethode für Elektronenaffinität. Die Elektronenaffinität verschiedener Literaturen variiert stark, und sie zeigt keine periodischen Veränderungen. Daher ist die Anwendung der Elektronenaffinität nicht weit verbreitet.