Um die Tatsache zu erklären, dass das lineare Spektrum von Wasserstoffatomen, Rutherfords Student Bohr, Plancks Quantentheorie und Einsteins Konzept von Photonen akzeptierte. Basierend auf dem Planetenmodell schlug er ein Atom mit einer geschichteten Anordnung extranuklearer Elektronen vor. Strukturmodell. Der grundlegende Standpunkt von Bohrs atomarem Strukturmodell ist:
(1) Die Elektronen im Atom bewegen sich auf einer kreisförmigen Umlaufbahn mit einem bestimmten Radius um den Kern und strahlen keine Energie aus.
Bohrs Atommodell
Bohrs Atommodell
(2)Die Elektronen, die sich auf verschiedenen Bahnen bewegen, haben unterschiedliche Energie (E), und die Energie wird quantisiert. Der Orbitalenergiewert steigt mit der Erhöhung von n (1, 2, 3,...), n wird Quantenzahl genannt. Die verschiedenen Spuren heißen K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4), O(n=5), P(n=6) , Q (n=7).
(3)Wenn und nur wenn ein Elektron von einer Umlaufbahn in eine andere übergeht, wird es Energie ausstrahlen oder absorbieren. Wird die abgestrahlte oder absorbierte Energie in Form von Licht exprimiert und aufgezeichnet, wird ein Spektrum gebildet.
Bohrs Atommodell erklärt das lineare Spektrum von Wasserstoffatomen sehr gut, kann aber nichts für komplexere Spektralphänomene tun.